Química 1 semana 9 grupo 108-B

Haciendo la práctica 

Cambio de tonalidad el refresco

Calentando 

Medidor de pH

Combustión 

Efectos 

Material 

Semana9 martes SESIÓN 25	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. PAGINA 24 DEL PROGRAMA
contenido temático	¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   40. Clasifica a los compuestos en orgánicos e inorgánicos. (N1) 41. Incrementará sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 42. Describe las características de las reacciones de combustión.(N2) 43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la  generación de la energía necesaria para el desarrollo de las actividades del mundo actual.(N3) 44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y endotérmicas. (N3) Procedimentales Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados. • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: - Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro. - Sustancias: Alcohol, gasolina blanca, parafina, aceite comestible. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas?   Preguntas   ¿Cómo está conformada la Atmosfera?   ¿Qué es la Combustión?   ¿Qué es un combustible?   ¿Qué es un comburente?   ¿Cuáles son ejemplos de combustibles?   ¿Cuáles son ejemplos de comburentes?   Equipo 5 6 1 2 3 4 Respuesta Está compuesta por nitrógeno (78,1%)y oxigeno(20,94%)con pequeñas cantidades de argón(0,93%),dióxido de carbono(variable, pero alrededor de 0,035%), vapor de agua, neón(0,00182%), helio(0,000524%), criptón(0,000114%), hidrogeno(0,00005%), ozono(0,00116%),metano y CFC, entre otros. Reacción química de oxidación en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz manifestándose visualmente gracias al fuego u otros Es una sustancia capaz de combinarse con un cuerpo oxidante con desprendimiento de energía. Es cualquier sustancia que en ciertas condiciones de temperatura y presión pueden combinarse con un combustible provocando la combustión. Gasolina, diesel, petróleo, metano, alcohol entre muchos otros. Algunas sustancias comburentes son: Oxigeno, ozono, peróxido de hidrogeno, halógenos, ácidos nítricos, cloratos, percloratos y permanganatos.    Discusión grupal para que los alumnos intenten dar respuesta a la pregunta de este apartado a manera de hipótesis. Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.). Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia. Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas. (A40) Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman. (A41) FASE DE DESARROLLO Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal. (A42, A43, A44, A45) Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Combustible formula Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible   Grado de contaminación del combustible   Alcohol 3.40 MIN. Bajo Gasolina blanca 4.34 min. Alto aceite nulo Bajo Thinner 3.54 min. Medio Parafina       Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	.     Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.

 QUIMICA 1

PROYECTO EN EQUIPO

CADA EQUIPO SELECCIONARA UN LUGAR PARA OBTENER UNA MUESTRA DE AGUA (UN LITRO)

Desarrollaran el Índice siguiente:

1.- ANTECEDENTE HISTORICO DEL LUGAR SELECCIONADO

2.- TIPO DE MEZCLA DE LA MUESTRA DE AGUA RECOLECTADA

3.- METODOS DE SEPARACION D EL AGUA MUESTRA

4.- METODOS DE SEPARACION DEL AGUA SEPARADA (AGUA PURA)

5.- PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA SEPARADA (AGUAS PURA) DENSIDAD, PUNTOS DE: FUSION, CONGELACION, EBULLICION.

6.- REACCIONES QUIMICAS DEL AGUA PURA CON: SODIO, POTASIO, MAGNESIO, ZINC, ALUMINIO.

7.- USOS DEL AGUA ANTES Y DESPUES DE SEPARARLA.

8.- CONCLUSIONES

9.- BIBLIOGRAFIA

10.- PARTICIPACION DE LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO

 

EL PROYECTO SE PRESENTARA EN UN VIDEO COMPUESTO CON FOTOGRAFIAS, TEXTO Y FONDO MUSICAL, UN ESCRITO EN UN ARCHIVO WORD, QUE INCLUYE LOS PUNTOS DEL INDICE.

FECHA DE ENTREGA: VIERNES 31 DE OCTUBRE 2014.

semana 9 viernes SESIÓN 27	Recapitulación 9
contenido temático	- Se Puede  detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México? - Efecto Invernadero. Fuentes de emisión. Emisión de CO2 por País.  El ozono

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales • Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales • Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. • Discusión en equipo • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: - PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. - Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen Experimentamos sobre la combustión y sobre la contaminación de la atmosfera, y el balanceo de ecuaciones. Aprendimos cual es el elemento o sustancia que más contamina. Ninguna duda. El tema que se abordo fue: Que le sucede a las sustancias al quemarlas y la contaminación y el balanceo químico. Aprendimos acerca de la combustión, diferentes comburentes y combustibles, cuales contaminan mas y como está conformada la atmosfera. No hay dudas. Los temas que se abordaron fueron: combustión y cómo reaccionan los combustibles con el oxigeno. Lo que aprendimos fue que los combustibles tienen diferentes grados de contaminación. No tenemos dudas.   Los temas que se abordaron fueron: Combustión ejemplos de combustibles y comburentes y la contaminación de la atmosfera. Lo que aprendimos fue: Observar las reacciones de los combustibles con el oxigeno. No hay dudas. Los temas que abordamos : La combustión y sus reacciones químicas, de que está conformada la atmosfera. Aprendimos que: Cuáles son los elementos comburentes y balanceo de ecuaciones. No tenemos ninguna duda. El tema que se abordaronfueron:Combustión, que sucede con las sustancias al quemarse, la atmósfera el ozono y el balanceo por tanteo. Lo que aprendimos fue: Lo que es la combustión como es su reacción y el balanceo de distintos compuestos. No hay ninguna duda.   - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Discusión grupal sobre las observaciones de la actividad de laboratorio y el contenido de la información recabada destacando: - La necesidad de oxidar grandes cantidades de combustibles provenientes del petróleo para la obtención de la energía que requiere actualmente nuestra sociedad. - El problema que genera la gran cantidad de CO2 desprendido por los combustibles que se queman a diario y la producción de CO en combustiones incompletas. - El problema de la descarga al aire de hidrocarburos crudos, que participan en la formación de ozono. - La contaminación que producen las impurezas de los combustibles como el azufre, que al quemarse emiten al aire los óxidos correspondientes, precursores de la llamada lluvia ácida. - Las implicaciones que tiene el uso de las reacciones de oxidación en la vida moderna .Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades    Contenido:    Resumen de la indagación bibliográfica.    Actividad de Laboratorio.

 

Semana9 jueves SESIÓN 26	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Se Puede  detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México? Efecto Invernadero Fuentes de emisión de CO2 por País El ozono

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. • 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza. • 48. Reconoce el trabajo colectivo como enriquecedor de la experiencia individual Procedimentales: • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales: • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer de 250 ml, sistema de calentamiento, tubo de vidrio con manguera de desprendimiento, vaso de precipitados 250 ml.   Sustancias: indicador universal, tira de papel indicador de pH. Oxido de calcio, refresco transparente. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:         Preguntas ¿Qué es el efecto invernadero?   ¿Cuáles son las fuentes principales de emisión de contaminantes?   ¿Qué países emiten mayor cantidad de dióxido de carbono?   ¿Qué tipo de mezcla es una atmosfera contaminada?   ¿Qué es el ozono?   ¿Cómo afecta el ozono a los organismos vivos? Equipo 3 5 2 1 6 4 Respuesta Es cuando los gases contaminantes como dióxido de carbono  no dejan escapar el calor del suelo a la atmosfera.   Sector industrial. Sector domestico. Transporte terrestre. Actividades extractivas. Transporte aéreo. Estados unidos. China. Rusia. India. Japón. Alemania. Sudáfrica. Reino unido. Corea del sur.   Esheterogénea a causa de que la población utiliza sustancias toxicas como aerosoles, detergentes o el humo de los autobuses, se desprende y va directamente a la atmosfera viendo así algunas veces como el cielo se torna de un color grisáceo o café de un color contaminado.   El ozono es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas de oxígeno. El ozono afecta a los organismo ya que penetra las vías respiratorias y por sus propiedades oxidantes provoca la irritación de las mucosas y los tejidos pulmonares. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Sustancia Formula Reacción con el oxigeno   Gasolina Blanca1 C10H8 C10H8 + 12O2 --->10 CO2 + 4H2O   Alcohol Etanol2 C2H5OH 2C2H5OH + 6O2 --->4CO2 + 6H2O   Aceite3 C12H34O2 2C12H34O2 + 39O2 --->24CO2 +34 H2O   Thinner4 C4H8O2 C4H8O2 + 5O2 --->4CO2 + 4H2O   Parafina5 C25H52 C25H52 + 38O2 --->25CO2 + 26H2O   Butano6 C4H10 2C4H10 + 13O2 --->8CO2 + 10H2O     El dióxido de carbono Procedimiento. Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco, colocar el tapón con el tubo de desprendimiento y conectar la manguera al vaso  de precipitados, con 100 ml de  la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal. Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados. Observaciones: Sustancia Color inicial en el vaso de precipitados Color final en el vaso de precipitados Ecuación química Agua e oxido de calcio morado morado CaO + H2O -àCa(OH)2   Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidadesmm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto,. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.