Semana 14 trabajo de química ! Grupo 108B

semana14 viernes SESIÓN 42	Recapitulación 14
contenido temático	- ¿En que son diferentes los Metales y No-metales? Pág. 21  - Propiedades Periódicas - Modelos atómicos

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales • Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales • Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. • Discusión en equipo • Presentación en equipo  Actitudinales • Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: - PC con internet. De proyección:  Proyector tipo cañón, programas de Gmail. - Didáctico:  Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente:  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.-  ¿Qué temas se abordaron?  2.- ¿Que aprendí?  3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Los temas abordados fueron, las propiedades de los elementos y los distintos modelos cronológicos de los átomos.   Lo que aprendimos fue sobre los temas pero la mayoría ya habíamos visto los temas y solo reforzamos lo ya a prendido.   Dudas: Como almacenaron los elementos en los tubos de descarga.​ Los temas  vistos  fueron: Los modelos atómicos, propiedades que se encuentran en la tabla periódica   ¿Qué aprendí? Los diferentes modelos atómicos, quien los propuso y en que año y la visualización de algunos gases cuando se exponen a la electricidad No hay dudas.   Los temas abordados fueron las propiedades periódicas y los modelos atómicos.  Lo que aprendimos fue cuales son las propiedades periódicas, así como los científicos con su modelo atómico y en qué año lo propusieron. No tenemos  dudas.  Lo temas que se abordaron fueron: estructuro atómica, modelos atómicos y propiedades de los elementos en la tabla periódica.   Lo que aprendimos fue: como esta estructurada la tabla periódica y como están formados los modelos atómicas.   No hay dudas Abordamos los temas de la tabla periódica al igual que los modelos atómicos y propiedades periódicas.  Aprendimos las aportaciones de cada científico en el modelo atómico  No hay dudas Los temas que se abordaron fueron: propiedades periódicas y modelos atómicos. Lo que aprendimos fue: cuando y quien descubrieron los modelos atómicos y su descripción, características de los átomos como su carga eléctrica, masa, carácter metálico, etc. Ninguna duda.   - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores.  FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.  - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades    Contenido:    Resumen de la indagación bibliográfica.    Actividad de Laboratorio.

 

Semana14 jueves  SESIÓN 41	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En que son diferentes los  Metales y No-metales Pág. 21  Modelos atómicos

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  • 28. Asocia los valores de electronegatividad de los elementos con su radio atómico, su energía de ionización y su carácter metálico o no metálico.(N3) Procedimentales • Discusión grupal para analizar la variación del radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de los elementos en la tabla periódica. • Relacionar: • - El radio atómico y la energía de ionización con la electronegatividad. • - La variación de las propiedades periódicas anteriores con el carácter metálico y no metálico de los elementos.(A28) • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. •       Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: - Tubos de descarga, fuente de poder, lentes estereoscópicos o espectrómetros. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo definió su modelo atómico………? Preguntas Leucipo y Demócrito John Dalton J.J. Thomson Rutherford Chadwick Bohr Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto.  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Modelos atómicos Observamos en cuantas partes se podía dividir una hoja de papel (materia).Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.    Aquí observamos cuantas canicas cabían en un cubo de 3x3cm. En las siguientes imágenes se puede observar los electrones de distintas sustancias, entre ellas, neón, hidrógeno, etc.; todo esto utilizando unos lentes especiales.                        Para observar los modelos atómicos para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada Blog.     Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio.

 

Semana14  martes SESIÓN 40	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En que son diferentes los Metales y No-metales Pág. 21 Propiedades Periódicas Modelos atómicos

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • Propiedades Periódicas Procedimentales: • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo  Actitudinales: • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml.  Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenolftaleína. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA               El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Que son las propiedades periódicas?   ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales?   ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales?   ¿Cómo varia el radio atómico de los metales?   ¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales?   ¿Cómo varia la electronegatividad de los metales? ¿Cómo varia la afinidad electrónica de los elementos? Equipo 6 4 3 2 1 5 Respuesta Las propiedades son las que representan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodo de ésta. Las propiedades periódicas de los metales son: se transforman fácilmente en iones positivos, quedan situados a la izquierda y al centro de la tabla, tienen propiedades como conducir la electricidad y el brillo metálico. Las propiedades periódicas de los no metales son: -se transforman fácilmente en iones negativos  -suelen ser líquidos o gases  -son malos conductores de electricidad -no tienen brillo metálico Se trata de valores aproximados y que el entorno en el que se halla un átomo puede hacer que éste varíe. Aún así, se considera como valor tabulado de radio atómico la mitad de la distancia que separa dos núcleos vecinos conocida, por ejemplo, por difracción de Rayos X El radio atómico De no metales se llama radio covalente que es la mitad de la  distancia internuclear (longitud de enlace) de átomos unidos mediante enlace covalente simple. En general el radio atomico nos proporciona el tamaño relativo del atomo. Esta afectada fundamentalmente por dos magnitudes : Su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo. Esta escala varía entre 0.7  para el elemento menos electronegativo y 4.0 para el mayor. La finalidad crece de abajo hacia arriba en el grupo y de izquierda a derecha en el periodo.   Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto.  Equipo Respuesta Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO (Semana13 jueves)ELEMENTOS Concepto (N2) Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos (N1)   Organización de los elementos en la tabla periódica (N2)   Conductividad eléctrica Conductividad térmica Tiempo de fusión en segundos energía de Ionización TP Radio Atómico TP                                                                             1.- Cada equipo trabajara con el Ejercicio.  Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica. Consultar las páginas de Internet.  Afinidad electrónica o electroafinidad Energía de ionización electronegatividad Radio atómico           Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Propiedades Periódicas Procedimiento:  Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra  de sodio. Repetir  el  paso anterior con el potasio. Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla de combustión y  calentar  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre. Observar y anotar los cambios. Sustancia   Símbolo y numero atómico   Distribución electrónica   Color inicial  del agua e indicador   Color final del agua tipo de producto (acido o básico)   1Sodio Na 11 1s2 2s2 2p6 3s1 Incoloro  Rosa básico 2Potasio K 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 Transparente  Rosa  básico 3Calcio Ca 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 transparente Violeta  básico 4Magnesio Mg 12 1s2 2s2 2p6 3s2 Transparente Gris. (base) 5Carbono C6 1s2 2s2 2p2 transparente negro 6Azufre S 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 transparente Transparente (acido)   Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mmpara que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.