Química 1 semana 12

Semana12  jueves SESIÓN 35	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos?
contenido temático	Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. • (N3) Procedimentales: • Asignando nombres a los compuestos obtenidos. • Balanceando ecuaciones por inspección. • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo  Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: - Tabla Periódica, vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:                 Ecuaciones Químicas   Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección.   Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno   No-Metal más oxigeno   Oxido Metálico más agua   Oxido No-Metal más Agua   hidróxido más oxácido   Metal más hidrogeno   Equipo Ejemplo   1   2 3 4 5 6 Ecuación general No-Me + H >  HNo-Meà Hidrácido   Me+OàMeO    Oxido metálico NoMe+Oà NoMeO   Oxido no metálico MeO+H2OàMe(OH)2   Hidróxido metálico NoMe+H2OàH2NoMeO Oxacido MeOH+H2NoMeOàNoMeMe+H2O Me+HàMeH Hidruro metálico. Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + Hidrogeno produce   Acido  clorhídrico Cl2+ H2 -> 2 HCl Cobre+ oxígeno à Óxido de cobre    Cu+OàCuO  Carbono+ oxigenoà Monóxidode carbono C+Oà CO   Oxido de Níquel+ AguaàHidróxido de níquel   NiO+H2OàNi(OH)2 Monóxido de carbono+ Agua àAcido Carbonoso   CO+H2O-> H2 CO2 Hidróxido de Sodio + Acido SulfúricoàSulfato de Sodio + Agua   2NaOH+H2SO4àNa2SO4+H2O Magnesio+HidrógenoàHidruro de Magnesio   Mg+HàMgH2   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con las ecuaciones que elaboraron anteriormente,  les solicita colocar 25 ml de agua, adicionar cinco gotas del indicador universal, agitar y adicionar una muestra de cada sustancia (una por una) completar el cuadro. Nombre  de la  sustancia Formula Color  inicial Color  disuelta  en  agua pH Tipo  de sustancia 1Acido clorhídrico HCl verde rojo 6 Acido 2Sulfato de cobre 2 CuSO2 verde amarillo 3 Acido 3Clorato de sodio NaClO3 verde azul 7 neutro 4Fosfato de sodio di básico           5Hidróxido de sodio NaOH verde Morado  8 Base 6Oxido de magnesio MgO verde morado 8 hidróxido Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.     Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.